Шаги

1. Введите формулу вещества — правила те же, что для молярной массы.
2. Каждая строка покажет: элемент, его вклад в массу и процент ω = m(элем.)/M × 100%.
3. Проверка: сумма всех процентов должна быть ≈ 100%.

Полезно для

• Определения содержания металла в руде (напр. Fe₂O₃ — ~70% Fe).
• Расчёта количества азота в удобрениях.
• Сравнения сырья по выходу целевого элемента.

Примеры — нажмите, чтобы подставить

Шаги

1. Заполните ровно 3 из 4 полей — C₁, V₁, C₂, V₂. Четвёртое оставьте пустым.
2. Нажмите «Рассчитать» — посчитается недостающее значение.
3. Единицы: концентрация в моль/л, объём в мл (главное — одинаковые слева и справа).

Напоминание

• C₁, V₁ — исходный раствор (концентрированный).
• C₂, V₂ — целевой (разбавленный).
• Всегда приливайте концентрат в воду, а не наоборот — особенно для кислот.

Пример

• Нужно 200 мл 0,1 М HCl из 2 М раствора. C₁=2, C₂=0,1, V₂=200 → V₁ = 10 мл концентрата + 190 мл воды.

Шаги

1. Заполните одно из четырёх полей ([H⁺], pH, [OH⁻] или pOH) — остальные вычислятся автоматически.
2. Концентрации в моль/л — можно писать в экспоненциальной форме: 1e-5 = 0,00001.
3. Под результатом появится цветная шкала pH с маркером вашего раствора.

Формулы

• pH = −lg[H⁺], pOH = −lg[OH⁻]
• pH + pOH = 14 (при 25 °C)
• [H⁺] × [OH⁻] = 10⁻¹⁴ (ионное произведение воды)

Шкала

• pH < 7 — кислая среда (лимон ~2, желудочный сок ~1).
• pH = 7 — нейтральная (чистая вода).
• pH > 7 — щелочная (мыло ~10, отбеливатель ~13).

Шаги

1. Укажите формулу газа (любой регистр), напр. CO2, o2, nh3.
2. Заполните одно из: n (моль), V (л) или m (г) — для массы формула обязательна.
3. Нажмите «Рассчитать» — получите остальные параметры + число молекул.

Формулы

• V = n × 22,4 (объём при н.у., л)
• n = m / M (моли из массы)
• N = n × 6,022·10²³ (число молекул)

Пример

• Сколько литров займут 22 г CO₂ при н.у.? M(CO₂)=44 → n=0,5 моль → V=11,2 л.

Шаги

1. Введите сбалансированное уравнение: 2H2 + O2 = 2H2O. Разделители: +, = или →.
2. Укажите, какое вещество вам известно (формула, как в уравнении) и его количество.
3. Выберите единицу — моль или г.
4. Нажмите «Рассчитать» — для каждого участника получите n (моль) и m (г).

Пример

• Дано 2 г H₂, найти массу H₂O: уравнение 2H2 + O2 = 2H2O. Ответ: 18 г.

Шаги

1. Запишите уравнение без коэффициентов или с ними: Al + O2 = Al2O3.
2. Разделитель сторон: = или →. Разделитель веществ: +.
3. Нажмите «Сбалансировать» — получите наименьшие целые коэффициенты.

Примеры — нажмите, чтобы подставить

Формулы

• PV = nRT, R = 8,314 Дж/(моль·К) = 0,0821 л·атм/(моль·К)
• Укажи P (кПа), V (л), T (К или °C), n (моль) — одно поле оставь пустым.
• T в °C автоматически переводится в К (прибавлением 273,15).

Пример

• P=100 кПа, V=22.4 л, T=273 К → n ≈ 0,99 моль (почти 1 моль идеального газа при н.у.).